Suelo- Experimento 3

Suelo-Experimento 3

Sales Solubles del suelo

Información Bibliográfica:

Los compuestos que forman la parte inorgánica del suelo se clasificacan en óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, estas ultimas las mas abundantes. Las sales tienen la propiedad de ser o no solubles en agua; cuando son solubles se forma la denominada disolución del suelo, que contiene los iones que sirven de nutrientes a las plantas. Las sales disueltas forman cationes y aniones.

Objetivo:

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: 

Al realizar unas reacciones testigos daremos una pequeña observación y análisis, de lo cual esto servirá como guía para la reacciones que se hagan con los iones primarios junto a la muestra de suelo. De lo posponemos que la reacciones testigos serán muy diferentes a las de la muestra de suelo, ya que en las reacciones testigo solo se están juntando dos sustancias mientras que en la del suelo se están mezclando varias incluyendo el ion primario. 

Materiales:

• Muestra de suelo tamizado
• Dos vasos de Precipitado de 200 ml
• Un embudo
• Papel Filtro
• Una cuchara cafetera
• Agua destilada
• Varilla de Vidrio
• Tiras de papel Ph
• 8 Tubos de ensaye o mas
• Ácido Nítrico HNO3 ( 0.1M en gotero)
• Nitrato de Plata AgNO3 ( 0.1M  en gotero)
• Cloruro de bario BaCl2 (0.1 M en gotero)
• Sulfucionario de Potasio KSCN (0.1 M en gotero)

Procedimiento:

1. Preparación de la muestra: coloca 50 ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado (Como ayuda se sugiera que se corte la misma tira de papel pH en tres partes ya que es muy caro). Agrega al vaso de precipitado una cucharada de suelo tamizado (El suelo tamizado se puede obtener mediante la filtración de la tierra en un colador), agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea de 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro; El papel filtro se doblara dos veces, una vez por la mitad y esa mitad otra vez se doble por la mitad, de lo que teniendo esa forma se abrirá en una de sus esquinas para formar un cono de lo cual se colocara en el embudo. De lo cual se obtendrá un solido y un liquido.

1

2

2.1

3

3.1

4

4.1

5

2. Identificación de cloruros (Cl): Antes que nada hay que empezar por hacer la reacción testigo de lo cual se agregara Cloruro de Bario (BaCl2) mas Nitrato de Plata (AgNO3) en un tubo de ensaye. Despues con la muestra de suelo liquido (2ml), se mezclara con lo que seria el Nitrato de Plata (AgNO3) de unas cuatro o cinco gotas en otro tubo de ensaye.

Muestra testigo
BaCl2 + AgNO3

Muestra
Suelo liquido + AgNO3

Muestra de suelo liquido (2ml)

3. Identificación de Sulfatos (SO4): La reacción testigo sera Sulfato de Cobre (CuSO4) mas Cloruro de Bario (ClBa2) en un tubo de ensaye. Enseguida con la muestra de suelo liquido (2 ml), se mezclara con el Cloruro de Bario (ClBa2) de 10 gotas en otro tubo de ensaye.

Muestra Testigo
CuSO4 + BaCl2

Muestra
Suelo liquido + BaCl2

Muestra de suelo liquido (2ml)

4. Identificación de Ion Hierro (III): Para hacer la reacción testigo se pondrá en un tubo de ensaye  Solfucianuro de Potasio con Cloruro Férrico. De lo cual despues se pondrá en otro tubo de ensaye,  la muestra del suelo liquido (2ml) con tres a cuatro gotas de Solfucianuro de Potasio.

Muestra testigo
KSCN + FeCl3

Muestra de suelo liquido (2ml)

Muestra
Suelo liquido + KSCN

5. Identificación de Carbonatos (CO3): En un tubo de ensaye pondremos ácido nítrico (HNO3) mas Carbonato de Sodio (Na2CO3) para hacer la reacción testigo. Ahora con el residuo que quedo en el papel filtro, este mismo lo pondremos en un vaso de precipitado. Agregaremos aproximadamente 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M.

Muestra testigo
NHO3 + Na2CO3

Muestra
Residuo solido + NHO3

Observaciones:

Al empezar el experimento lo primero que hicimos fue medir el ph del agua destilada lo que nos dio una nomenclatura de rango "6" lo que significa que esta sustancia tiene un ph ácido muy débil o hasta puede ser que llegue a un punto neutro, de lo que al haber agregado la cucharada de tierra y vertir el ácido nítrico hasta que la sustancia tengo un ph fuerte considerable tubo como referencia de 0-1. de En cada una de las reacciones testigo comparándolas con las reacciones de la muestra de suelo, tuvieron mucha diferencia en todos los aspectos, dándonos a saber que no hubo una reacciones, de lo cual significa que no hay presencia de estas sustancias. Por ejemplo en el caso de la identificación de cloruros en la muestra testigo ocurrió un cambio muy claro, que fue que al estar el contacto el cloruro de bario (BaCl2) con el nitrato de plata (AgNO3) hubo un cambio de color blanco con residuos sólidos en el tubo. En el caso de la identificación de sulfatos lo que ocurrió fue algo visible, ya que al juntar el Sulfato de Cobre (CuSO4) y Cloruro de Bario (BaCl2) hubo un cambio azul claro, despues pasando con la identificacion del ion hierro (III),  el cloruro férrico (FeCl3) con sulfucianiro de potasio (KSCN) hizo un cambio notorio de color rojo sangre, por ultimo para la identificación de carbonatos,el ácido nítrico (NHO3) junto con el carbonato de sodio (Na2CO3) no origina un cambio claro de color pero produjo una clara efervescencia. Ahora pasando con las reacciones de la muestra del suelo, una cosa concreta que se pudo observar es que en todas no ocurrió absolutamente nada, no hubo un cambio alguno.

Análisis:
En la identificación de cada ion, se pudo observar un cambio muy determinado en especial por las reacciones testigo. En las reacciones de la muestra del suelo no hubo una reacción alguna para dar identificación de los iones que hay en el suelo, lo que significa que no hubo sustancias que reaccionen para determinar en el suelo los iones ya antes dicho en el experimento.

Reacciones testigo:
BaCl2 + AgNO3----------> AgCl + Ba(NO3)2 (Obtención de cloruros)
CuSO4 + BaCl2 ---------> BaSO4 + CuCl2 (Obtención de sulfatos)
FeCl3 + KSCN -----------> Fe(SCN)3 + KCl (Obtención de ion hierro III)
                                          CO2 + H2O
CaCo3 + HNO3 ----------> H2CO3 + Ca(NO3)2 (Obtención de Carbonatos)

Conclusión:

La identificación de algunos iones en el suelo puede variar demasiado, ya que si uno hace una prueba testigo para guiarse como va a reaccionar el suelo con la sustancia que se vaya a acudir para identificar el ion que se quiera, hay una probabilidad de un 50% a 50%, ya que puede reaccionar como le sucedió la muestra testigo o no, esto dependerá mucho del tipo de suelo que se tenga, porque la variedad de suelos que hay va tener mas cantidad de algunas sustancias que otras, por ejemplo unas van a tener mas cloruros, sulfatos, carbonatos,etc. También falta mencionar que a causa de la proporcion que haya en el suelo este tendrá un color diferente a otro, por ejemplo una muestra de suelo va ser mas roja, café, negro,etc. Lo que ocasionara que haya una reacción o no. 

Bibliografia:

ANTONIO RICO GALICIA - ROSA ELBA PEREZ ORTA. Química Segundo Curso para                                                       Estudiantes del Bachillerato del CCH. Edit: Colegio de                                                             Ciencias y Humanidades, México, 2009, Pag: 30-31.