Reacciones Químicas (Experimento)

Reacciones Químicas (Experimento)

Información Bibliográfica

Una reacción química es un proceso en el que una de las sustancias se transforman en otras por la re-ordenación de sus átomos  mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos.

Objetivo

Hacer reacciones químicas y comprobar que productos se originan, que de igual manera observar que sucede, que cambio,etc :

                       ∆

Mg(s)+02(g)---------> ?

CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ?

Pb(NO2)2(ac)+KI(ac) -----------> ?

Hipótesis

Al hacer las reacciones químicas de: 

                              ∆

1- 2Mg(s)+02(g)---------> 2MgO+Luz+∆

2- CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ZnSO4+Cu

3- 3Pb(NO3)2(ac)+6KI(ac) -----------> 6KNO3+3PbI2

Se deduce que cada uno va presentar un cambio diferente, un ejemplo es que en la primera reacción va presentar una síntesis ya que forma un un compuesto mas complejo mas una luz y energía calorífica. En la segunda va a originar una sustitución simple ya que hay un cambio de pareja de sustancia. Y por ultimo en la tercera va haber una sustitución doble ya que se van a intercambiar ambas parejas de sustancias formando nuevas.  

Materiales

• 2 tubos de ensaye
• Un mechero
• 3 pipetas
• Pinzas para tubo de ensaye
• Una placa chica de zinc
• Una lamina pequeña de magnesio
• Sustancia: Sulfato de cobre (ac)
• Sustancia: Nitrato de plomo (ac)
• Sustancia: Yoduro de potasio (ac)

Procedimiento 

1. Para la de la primera reacción se necesitara el mechero y la lamina de zinc. Se prenderá el mechero y con las pinzas de tubo de ensaye se agarrara la lamina de magnesio en el borde y lo expondremos al fuego. De lo cual al ponerlo en el fuego se vera un reacción instante originando una luz en la lamina de magnesio. 

2. Para realizar la segunda reacción química se necesitara un tubo de ensaye, la placa de zinc, la pipeta y la sustancia (sulfato de cobre en forma acuosa). Con la pipeta se sacara la sustancia sulfato de cobre en forma acuosa la cantidad que sea en un tubo de ensaye, despues se agregara la placa de zinc. Al momento de agregar la placa la reacción va ser rápida, se observara que en la placa de zinc empezara a tener burbujas alrededor de ella y tendrá un cambio de color negro, y para el sulfato de cobre que originalmente era azul se empezara a poner transparente. Si se requiere sacar la placa de zinc se vera totalmente negra la placa y si se raspa se le caerá lo negro que tiene.  

3. Para la realización de la tercera reacción simplemente se necesitara  un tubo de ensaye,2 pipetas y las sustancias nitrato de plomo y youduro de potasio. Con una pipeta se sacara la cantidad que sea de nitrato de plomo y con la otra pipeta se sacara el yoduro d potasio pero en este caso se tendrá que sacar la misma cantidad que el nitrato de plomo. Al tener la dos sustancias en las pipetas, la dos sustancias se pondrán en el tubo de ensaye. Al momento de agregar las dos sustancias al tubo de ensaye se observara una reacción espontanea, ya que al agregarlos su color cambia rápidamente a uno amarillo a pesar que las dos sustancias al principio su color era transparente.

Observaciones

En la primera reacción que hicimos vimos que al momento de exponer la lamina de magnesio con el fuego del mechero la lamina instantáneamente empezó a desprender luz y calor de lo cual dejando la lamina en el fuego un tiempo, la lamina se empezó a desgastar.

En la segunda reacción se observo que al juntar la placa de zinc con el sulfato de cobre, la placa empezó a aparecer alrededor de ella pequeñas burbujas, que al paso del tiempo empezó a cambiar el color de la placa a uno negro que de igual manera el sulfato de cobre empezó a cambiar su color azul a uno transparente. Y al sacar la placa de zinc del sulfato de cobre,y lo empezamos a raspar , se le cae lo negro.

En la tercera reacción se vio que al momento de juntar las dos sustancias nitrato de plomo y yoduro de potasio, su reacción es espontanea cambiando por completo el color transparente que tenia cada uno a uno amarillo.


Análisis

En los tres reacciones antes hechas se obtuvo el producto pre terminado en cada una de ella respecto a su ecuación química.

El tipo de reacción que ocurrió en la primera fue de síntesis o adición, como resultado oxido de:
                           ∆ 
 2Mg(s)+02(g)---------> 2MgO+Luz+∆


En la segunda fué una sustitución simple, ya que el zinc sustituyo al cobre, como resultado:

CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ZnSO4+Cu


En la tercera fue sustitución doble, como resultado de :

3Pb(NO3)2(ac)+6KI(ac) -----------> 6KNO3+3PbI2

Conclusión

Las reacciones son importantes para predecir que resultado (productos) dará un reactivo o mas, mediante las ecuaciones químicas, las reacciones químicas se clasifican en:

• Síntesis o combinación
• Análisis o descomposición
• Simple sustitución o simple desplazamiento
• Doble sustitución o doble desplazamiento